Question

Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихсяв контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25С: Zn|Zn(NO3)2; [Zn2+] = 0,05 М

Answer 1

Уравнение Нернста(при 25 гр.Цельсия): φ=φ⁰+$\frac{0,059}{2} lg[Zn^2^+]$

φ= -0,76+0,03lg0,05= -0,799 В

Answer 2

Электродный потенциал (E) металла при его контакте с раствором его соли можно вычислить, используя уравнение Нернста:

E = E° - (0.0592/n) * log10([Mn+]/[M]),

где:

• E - электродный потенциал,
• E° - стандартный электродный потенциал металла,
• n - число моль электронов, передаваемых при окислительно-восстановительной реакции (в данном случае, для цинка Zn, это 2 электрона),
• [Mn+] - концентрация ионов металла в растворе (в данном случае, [Zn2+] = 0.05 М),
• [M] - стандартная концентрация ионов металла (обычно 1 М).

Стандартный электродный потенциал для реакции:

Zn^2+ + 2e^- -> Zn

взят из таблицы стандартных потенциалов и равен -0.76 В.

Подставляя все значения в уравнение Нернста:

E = -0.76 V - (0.0592/2) * log10(0.05/1)

E = -0.76 V - (-0.0296 * log10(0.05))

E = -0.76 V + 0.0296 * 1.301

E ≈ -0.76 V + 0.038296

E ≈ -0.7217 В.

Таким образом, электродный потенциал системы Zn|Zn(NO3)2; [Zn2+] = 0.05 М при 25°C составляет примерно -0.7217 В.