Question

Сколько нужно молей гидрокарбоната натрия, чтоб нейтрализовать 0,8мл серной кислоты?

Answer 1

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

Концентрированная серная кислота имеет плотность, равную 1,84 г/см3, тогда m(H2SO4)=0,8*1,84=1,472 г. n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=1,472/98=0,015 моль. n(NaHCO3)=2*n(H2SO4)=2*0,015=0,03 моль, тогда m(NaHCO3)=n(NaHCO3)*M(NaHCO3)=0,03*84=2,52 г.

Answer 2

Для определения количества молей гидрокарбоната натрия (NaHCO3), необходимых для нейтрализации 0,8 миллилитров серной кислоты (H2SO4), сначала нужно установить соответствующее уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaHCO3 -> Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

Из этого уравнения видно, что каждая моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молями гидрокарбоната натрия (NaHCO3).

1 моль H2SO4 требует 2 моли NaHCO3 для нейтрализации. Теперь мы можем рассчитать количество молей NaHCO3:

0,8 миллилитров серной кислоты не дают нам информации о молях H2SO4, поэтому мы должны знать ее концентрацию (выраженную в молях на литр), чтобы продолжить. Если у вас есть концентрация H2SO4, вы можете использовать следующий расчет:

Моля H2SO4 = (Объем H2SO4 в литрах) x (Концентрация H2SO4 в молях/литр)

После того, как вы найдете количество молей H2SO4, умножьте его на 2, чтобы найти количество молей NaHCO3, необходимых для нейтрализации.