Question

Вес 8,5g натрия и избыток воды перемещается от нормальных условий 1.12 л h2 поглотителей

Answer 1

натрий взаимодействует с водой по уравнению

2Na+2H2O=2NaOH+H2

n((H2)=1,12/22,4=0,05 моль

n(Na)=2n(H2)=0,1 моль

m(Na)=n*M=0,1*23=2,3 г

m(Hg)=8-2,3=5,7 г

w(Hg)=5,7*100/8=71,3%

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим мольную массу натрия (Na) и рассчитаем количество молей натрия в данном случае. Затем мы учтем, что натрий реагирует с водой (H2O) с образованием гидроксида натрия (NaOH) и выделением водорода (H2).

1. Мольная масса натрия (Na) составляет приблизительно 22,99 г/моль.

2. Масса натрия равна 8,5 г.

Теперь рассчитаем количество молей натрия:

Количество молей натрия = Масса натрия / Мольная масса натрия Количество молей натрия = 8,5 г / 22,99 г/моль ≈ 0,369 моль

Таким образом, у нас есть приблизительно 0,369 моль натрия.

Теперь давайте рассмотрим реакцию натрия с водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что 2 моля натрия (2Na) реагируют с 2 молями воды (2H2O), образуя 1 моль водорода (H2).

Теперь мы знаем количество молей натрия и количество молей воды, которые участвуют в реакции.

Количество молей водорода, образующегося при реакции:

Количество молей H2 = (0,369 моль Na) / 2 = 0,1845 моль H2

Теперь мы знаем количество молей водорода, которое образуется при реакции. Для перевода этого количества молей в величину в литрах при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление), мы можем использовать закон Гей-Люссака:

22,4 литра газа при н.у. соответствуют 1 молю газа.

Таким образом, количество литров водорода, образующегося при реакции, равно:

Объем H2 (при н.у.) = 0,1845 моль H2 * 22,4 л/моль = 4,13 л

Итак, 0,369 моль натрия и избыток воды приведут к образованию приблизительно 4,13 литров водорода при нормальных условиях.