Question

Расчитайте массу выпавшего осадка при взаимодействии 196 г серной кислоты с нитратом бария

Answer 1

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 (выпадает в осадок) + 2HNO3

n (H2SO4) = 196/98 = 2 моль.

Согласно реакции n (BaSO4) = 2 моль.

m (BaSO4) = 2*233 = 466 грамм.

Answer 2

Для рассчета массы выпавшего осадка при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с нитратом бария (Ba(NO3)2), нужно знать химическое уравнение реакции и использовать стехиометрию.

Химическое уравнение для реакции между серной кислотой и нитратом бария выглядит следующим образом:

H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3

Из этого уравнения видно, что одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молекулой нитрата бария (Ba(NO3)2) и образует осадок бария сульфата (BaSO4) и две молекулы азотной кислоты (HNO3).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль, а молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) составляет примерно 261 г/моль. Таким образом, для рассчета массы выпавшего осадка, сначала найдем молы каждого реагента:

Молы H2SO4 = масса H2SO4 (г) / молярная масса H2SO4 (г/моль) Молы Ba(NO3)2 = масса Ba(NO3)2 (г) / молярная масса Ba(NO3)2 (г/моль)

Подставим значения:

Молы H2SO4 = 196 г / 98 г/моль = 2 моль Молы Ba(NO3)2 = молярная масса Ba(NO3)2 (г) / молярная масса Ba(NO3)2 (г/моль) = 2 моль

Теперь мы видим, что моль H2SO4 и моль Ba(NO3)2 имеют одинаковое соотношение 1:1 в уравнении реакции. Это означает, что вся масса Ba(NO3)2 реагирует с массой H2SO4. Теперь мы можем рассчитать массу выпавшего осадка, которая равна массе бария сульфата (BaSO4):

Масса BaSO4 = моль BaSO4 x молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 2 моль x (137 г/моль + 32 г/моль) = 338 г

Таким образом, масса выпавшего осадка бария сульфата составляет 338 г.