Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции взаимодействия нитрата железа ||| и 160г гидроксида натрия. Fe(No3)3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaNO3.

Answer 1

                                 160 г              Х г

   Fe(NO3)3     +      3NaOH   =   Fe(OH)3    +    3NaNO3

                          n=3 моль             n=1 моль

                      М =40 г/моль         М =107 г/моль

                      m=120 г                  m=107 г

160 г NaOH   -    Х г   Fe(OH)3

120 г NaOH   -  107 г Fe(OH)3

m(Fe(OH)3 = 160 * 107 / 120 =143 г

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется в данной реакции, мы должны сначала рассчитать мольные количества реагентов и затем определить, какие мольные количества осадка образуются на основе стехиометрии реакции.

Сначала найдем молекулярные массы всех веществ:

• Молекулярная масса Fe(NO3)3 (нитрат железа(III)): Fe = 55.85 г/моль (NO3)3 = 3 x (14.01 г/моль [N] + 16.00 г/моль [O]) = 3 x 30.02 г/моль Молекулярная масса Fe(NO3)3 = 55.85 г/моль + 3 x 30.02 г/моль = 145.91 г/моль

• Молекулярная масса NaOH (гидроксид натрия): Na = 22.99 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль Молекулярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 40.00 г/моль

Теперь выразим массу реагентов в молях:

• Мольные количества Fe(NO3)3: Масса Fe(NO3)3 = 160 г Мольные количества Fe(NO3)3 = Масса Fe(NO3)3 / Молекулярная масса Fe(NO3)3 = 160 г / 145.91 г/моль ≈ 1.097 моль

• Мольные количества NaOH: Масса NaOH = 160 г Мольные количества NaOH = Масса NaOH / Молекулярная масса NaOH = 160 г / 40.00 г/моль = 4 моль

Теперь используем стехиометрию реакции, чтобы определить, сколько моль осадка Fe(OH)3 образуется из 1.097 моль Fe(NO3)3:

Из уравнения реакции видно, что соотношение между Fe(NO3)3 и Fe(OH)3 равно 1:1. Таким образом, количество моль Fe(OH)3 также будет равно 1.097 моль.

Теперь найдем массу Fe(OH)3, используя его молекулярную массу:

• Молекулярная масса Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)): Fe = 55.85 г/моль (OH)3 = 3 x (16.00 г/моль [O] + 1.01 г/моль [H]) = 3 x 17.01 г/моль Молекулярная масса Fe(OH)3 = 55.85 г/моль + 3 x 17.01 г/моль = 106.88 г/моль

Теперь выразим массу Fe(OH)3:

Масса Fe(OH)3 = Количество моль Fe(OH)3 x Молекулярная масса Fe(OH)3 Масса Fe(OH)3 = 1.097 моль x 106.88 г/моль ≈ 117.34 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)3, который образуется в реакции, составляет приблизительно 117.34 г.