Question

Очень срочно нужна.Определите массу осадка, образовавшегося при сливании 50 г раствора силиката натрия (масовая доля 8%) и 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 3% (плотность 1Б01 г/мл).

Answer 1

Na2SiO3+2HCL= H2SiO3+2NaCL

m(Na2SiO3)= mx w=50 x0.08= 4г

n(Na2SiO3)= 4/ 122=0.032  моль

m(HCL)= V x p= 60 x 1.01=60.6 г

m(HCL)= 60 .6x0.03=1.818 г

n(HCL)=1.818/ 36.5= 0.05 моль

кислота в недостатке

n(HCL)= n(H2SiO3)

m(H2SiO3)=0.05 x 78=3.9 г

Answer 2

Решение во вложении:

.......................................

 

Answer 3

Для определения массы осадка, образовавшегося при сливании раствора силиката натрия и раствора соляной кислоты, нужно сначала вычислить количество осадка, которое образуется при реакции обоих растворов.

Сначала найдем количество вещества в растворе силиката натрия: Массовая доля Na2SiO3 = 8% Масса раствора силиката натрия = 50 г Масса Na2SiO3 = 50 г * 8% = 4 г

Затем найдем количество вещества в растворе соляной кислоты: Массовая доля HCl = 3% Объем раствора соляной кислоты = 60 мл Масса HCl = 60 мл * 3% = 1.8 г

Теперь найдем количество осадка, который образуется при реакции обоих растворов. Уравнение реакции будет следующим: Na2SiO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SiO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок SiO2. Молярная масса SiO2 = 60 г/моль.

Теперь найдем массу SiO2, образовавшегося при реакции: Масса SiO2 = (Масса Na2SiO3 + Масса HCl) / (Молярная масса SiO2) Масса SiO2 = (4 г + 1.8 г) / 60 г/моль = 0.0967 моль Масса SiO2 = 0.0967 моль * 60 г/моль = 5.8 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при сливании 50 г раствора силиката натрия (массовая доля 8%) и 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 3%, составляет 5.8 г.