Question

1. Какой объем газа можно получить при взаимодействии 230г. 65% раствора сульфида калия и соляной кислоты, если доля выхода газа равна 75%?

Answer 1

Надеюсь, что помогла .

Answer 2

K2S + 2HCl = 2KCl + H2S

m(K2S) = 230 г * 65%/100%=149,5 г

n(K2S)=149,5г/110 г/моль = 1,4 моль

n(K2S)= n(H2S) = 1,4 моль

V(H2S)=1,4 моль * 22,4 л/моль = 31,36 л

31,36 л-100%

Х л-75%

Х = 31,36*75/200%=23,52 л

V(H2S)=23,52 л

Answer 3

Для решения этой задачи, вам нужно знать химическое уравнение реакции между сульфидом калия (K2S) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

K2S + 2HCl -> 2KCl + H2S

Из уравнения видно, что одна моль сульфида калия реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя две моли хлорида калия (KCl) и одну моль сероводорода (H2S).

1. Найдем мольную массу K2S:

   • Масса атома K (калия) = 39.1 г/моль
   • Масса атома S (серы) = 32.1 г/моль
   • Мольная масса K2S = 2 * 39.1 г/моль + 32.1 г/моль = 110.3 г/моль

2. Теперь найдем количество молей K2S в 230 г 65% раствора:

   • Масса K2S в растворе = 0.65 * 230 г = 149.5 г (это масса K2S в 100% растворе)
   • Количество молей K2S = масса / мольная масса = 149.5 г / 110.3 г/моль ≈ 1.357 моль

3. Из уравнения реакции видно, что каждая моль K2S образует одну моль H2S. Поскольку доля выхода газа равна 75%, то количество молей H2S будет:

   • Количество молей H2S = 1.357 моль * 0.75 ≈ 1.018 моль

4. Теперь мы знаем количество молей H2S, и мы можем найти его объем при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Объем одной моли газа при стандартных условиях равен приблизительно 22.4 л. Таким образом:

   • Объем H2S = 1.018 моль * 22.4 л/моль ≈ 22.8 л

Итак, объем газа (H2S), который можно получить при взаимодействии 230 г 65% раствора сульфида калия и соляной кислоты при доле выхода газа 75%, составляет примерно 22.8 литров.