Question

вычислите количество вещества и массу кислоты которую получили взаимодействием 7,1 г оксида фосфора (v) с водой​

Answer 1

Дано:

m(P₂O₅) = 7,1 г

Найти:

n(H₃PO₄)-?

m(H₃PO₄)-?

Решение.

М(Р₂О₅) = 142 г/моль

n(P₂O₅) = m/M = 7,1 г/142 г/моль = 0,05 моль

М(Н₃РО₄) = 98 г/моль

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄

Из УХР видно, что n(Н₃РО₄)=2n(P₂O₅)

n(Н₃РО₄) = 2*0,05 моль = 0,1 моль

m(Н₃РО₄) = n*M = 0,1 моль*98 г/моль = 9,8 г

Ответ: 0,1 моль; 9,8 г

Answer 2

Для вычисления количества вещества и массы кислоты, полученной в результате реакции оксида фосфора (V) с водой, нам необходимо знать уравнение реакции.

Уравнение реакции между оксидом фосфора (V) и водой выглядит следующим образом:

P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

Из этого уравнения видно, что один моль оксида фосфора P4O10 реагирует с 6 молями воды (H2O) и образует 4 моля ортофосфорной кислоты (H3PO4).

1. Сначала найдем количество молей оксида фосфора (V):

Молярная масса P4O10 = 431 + 1016 = 124 + 160 = 284 г/моль

Количество молей P4O10 = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 7,1 г / 284 г/моль ≈ 0,025 моль

2. Теперь, учитывая, что каждый моль оксида фосфора (P4O10) образует 4 моля ортофосфорной кислоты (H3PO4), найдем количество молей H3PO4, которое образуется:

Количество молей H3PO4 = 0,025 моль P4O10 * 4 моль H3PO4/моль P4O10 = 0,1 моль H3PO4

3. Теперь найдем массу полученной ортофосфорной кислоты (H3PO4):

Молярная масса H3PO4 = 31 + 115 + 4*16 = 3 + 15 + 64 = 82 г/моль

Масса H3PO4 = количество молей * молярная масса = 0,1 моль * 82 г/моль = 8,2 г

Итак, при взаимодействии 7,1 г оксида фосфора (V) с водой, получается 0,1 моль ортофосфорной кислоты (H3PO4), что соответствует массе около 8,2 г.