Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4 г хлорида Fe(2) с сульфидом калия? P.s. С полным решением,пожалуйста))

Answer 1

Ответ:

Составляем уравнение реакции    2NaOH + FeCl2= 2NaCl + Fe(OH)2 Находим колическтво вещества NaOH      ν(NaOH)= 4 / 40= (0,1 моль) Смотрим по уравнению реакции, что NaOH в недостатке, значит расчитывать будем по NaOH ν (NaOH)=1/2 ν(Fe(OH)2 )=0,1*0,5=0,05 (моль) m(Fe(OH)2 )= 0,05* 90=4,5 (г)

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно написать химическое уравнение для реакции между хлоридом железа(II) и сульфидом калия, а затем использовать это уравнение для расчета массы осадка.

Сначала напишем уравнение реакции:

FeCl2 + K2S -> FeS + 2KCl

Теперь мы видим, что одна моль хлорида железа(II) (FeCl2) реагирует с одной молью сульфида калия (K2S), образуя одну моль сульфида железа(II) (FeS) и две моли хлорида калия (KCl).

Теперь, чтобы найти массу осадка (FeS), мы должны знать массу хлорида железа(II), которая участвует в реакции. У нас есть 4 г хлорида железа(II), что соответствует массе одной моли FeCl2 (молярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль).

Теперь рассчитаем количество молей FeCl2: Количество молей FeCl2 = масса / молярная масса = 4 г / 55.85 г/моль ≈ 0.0715 моль FeCl2

Так как соотношение между FeCl2 и FeS в реакции 1:1, количество молей FeS также будет равно 0.0715 моль.

Теперь найдем массу FeS, используя его молярную массу. Молярная масса FeS = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль = 87.92 г/моль.

Масса FeS = количество молей FeS × молярная масса FeS = 0.0715 моль × 87.92 г/моль ≈ 6.30 г.

Таким образом, масса осадка сульфида железа(II), образующегося при взаимодействии 4 г хлорида Fe(2) с сульфидом калия, составляет приблизительно 6.30 г.