Question

Найдите массу осадка, который образуется при взаимодействии 72 г 12% NaOH и FESO4?

Answer 1

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

m(NaOH)=72г*12%/100%=8,64 г

n(NaOH)=8,64 г/40г/моль=0,216 моль

По УХР NaOH и Fe(OH)2 реагируют 2:1, т.е. n(Fe(OH)2)= 0,216/2=0,108 моль

m(Fe(OH)2)= 0,108 моль*90 г/моль=9,72 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическую реакцию между NaOH и FeSO4.

NaOH (гидроксид натрия) реагирует с FeSO4 (сульфатом железа(II)) следующим образом:

2NaOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Теперь определим молярные массы всех веществ:

• M(NaOH) = 40 г/моль (молярная масса NaOH)
• M(FeSO4) = 55.85 + 32.07 + 4 * 16 = 151.88 г/моль (молярная масса FeSO4)
• M(Fe(OH)2) = 55.85 + 2 * 16 + 2 * 1 = 89.85 г/моль (молярная масса Fe(OH)2)

Сначала найдем количество моль NaOH:

Моль NaOH = масса / молярная масса = 72 г / 40 г/моль = 1.8 моль NaOH

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моля NaOH реагируют с 1 молью FeSO4, поэтому количество моль FeSO4 будет половиной количества моль NaOH:

Моль FeSO4 = 1.8 моль NaOH / 2 = 0.9 моль FeSO4

Теперь мы можем найти массу FeSO4:

Масса FeSO4 = количество моль FeSO4 * молярная масса FeSO4 = 0.9 моль * 151.88 г/моль = 136.69 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 72 г 12% раствора NaOH и FeSO4, составляет 136.69 г.