Question

Почему у серы и кислорода самая типичная степень окисления в соединенияз равна -2,а у элементов той же группы, селена и теллура, 6?

Answer 1

Вспомним, что в группах сверху вниз увеличиваются восстановительные (металлические) свойства, а значит уменьшаются неметаллические (окислительные свойства).

Да, кислород находится на II месте после фтора по ЭО, то есть он всегда принимает 2 электрона до завершения своего уровня. Только взаимодействуя со фтором он принимает степень окисления +2.

Сера слабее чем кислород, а значит образует и отрицательную, и положительную степень окисления.

Селен ещё слабее, нежели там сера или кислород. А значит, он уже будет действовать как металл (хотя он неметалл), образуя положительную степень окисления, кроме селеноводорода, соединения с металлами и углём.

А теллур уже металл, об отрицательной степени окисления здесь и речи нет.

Answer 2

Степень окисления (или валентность) элементов в соединениях зависит от их электронной конфигурации и химических свойств. Сера и кислород находятся в группе 16 (или VIА) периодической таблицы, их электронные конфигурации составляют s²p⁴ и s²p⁶, соответственно. Это означает, что у них есть 6 электронов во внешнем энергетическом уровне.

Сера и кислород имеют тенденцию к приобретению 2 дополнительных электронов, чтобы заполнить свой внешний энергетический уровень и достичь стабильной октетной конфигурации (8 электронов во внешнем энергетическом уровне). Для этого им нужно получить два электрона, что приводит к степени окисления -2.

Селен и теллур также находятся в группе 16 и имеют аналогичные электронные конфигурации s²p⁴ и s²p⁶, но у них есть больше возможностей для приобретения электронов, чтобы достичь стабильной конфигурации. Они могут получить до 6 электронов, чтобы заполнить свой внешний энергетический уровень, что приводит к степени окисления -2, но также могут получить дополнительные 4 электрона, достигая степени окисления +6.

Таким образом, степень окисления -2 для серы и кислорода и +6 для селена и теллура связаны с их электронными конфигурациями и химическими свойствами.