Question

Какая масса CO2 получится если в реакцию вступило 48 грамм углерода?

Answer 1

С+О₂=СО₂

Из 1 моль углерода получается 1 моль углекислого газа

Молярная масса углерода - 12 г/моль

Молярная масса углекислого газа 12+16*2=44 г/моль

В реакцию вступило 48/12=4 моль углерода

Значит, масса углекислого газа равна:

44*4= 176 г

Ответ: 176 г

Answer 2

Ответ:

дано

m(C) - 48 g

-------------

m(CO2) -?

C+O2-->CO2

M(C) = 12 g/mol

n(C) = m(C) / M(C) = 48 / 12 = 4 g/mol

n(C) = n(CO2) = 4 mol

M(CO2) = 12+16*2 = 44 g/mol

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 4 * 44 = 176 g

ответ 176 г

Объяснение:

Answer 3

Для определения массы углекислого газа (CO2), который образуется при полном сгорании 48 граммов углерода (C), нужно знать стехиометрические коэффициенты реакции сгорания. Реакция сгорания углерода выглядит следующим образом:

C + O2 → CO2

В этой реакции один моль углерода (C) соединяется с одним молью кислорода (O2) и образует один моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса углерода (C) приближенно равна 12 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) составляет приближенно 44 г/моль.

Теперь мы можем использовать эту информацию для расчета:

1. Переведем массу углерода (48 г) в количество молей, используя молярную массу: 48 г / 12 г/моль = 4 моль углерода.

2. Так как коэффициент перед углеродом в реакции равен 1, то 4 моли углерода образуют 4 моли CO2.

3. Теперь найдем массу CO2, умножив количество молей на молярную массу CO2: 4 моль × 44 г/моль = 176 г CO2.

Итак, масса CO2, которая образуется при сгорании 48 граммов углерода, составляет 176 граммов.