Question

Какая масса алюминия необходима для взаимодействия со 160г 30% - ного раствора серной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Я ЩАС ИРИНУ ГЕННАДЬЕВНУ ПОЗОВУ!!!!!

Объяснение:

ТЫ ПОСМОТРИ НА ЩЕНКА!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химические уравнения и расчеты по количеству вещества.

Сначала определим, какая массовая доля серной кислоты (H2SO4) содержится в 30% растворе. Раствор содержит 30 г серной кислоты на 100 г раствора. Таким образом, массовая доля H2SO4 составляет 30/100 = 0,3 или 30%.

Далее, нам нужно учесть, что молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна приблизительно 98 г/моль. Это означает, что в 98 г серной кислоты содержится 1 моль H2SO4.

Теперь давайте рассчитаем количество молей H2SO4 в 160 г 30% раствора:

(160 г) x (0,3) / (98 г/моль) = 0,4878 моль H2SO4

Теперь мы знаем, что для реакции с этим количеством H2SO4 нам потребуется такое же количество молей алюминия (Al), так как в химическом уравнении баланс соответствует 1:1 между H2SO4 и Al.

Теперь рассчитаем массу алюминия (Al), которая соответствует 0,4878 моль алюминия:

Масса Al = (0,4878 моль) x (26,98 г/моль) = 13,16 г

Итак, для взаимодействия с 160 г 30% раствора серной кислоты потребуется примерно 13,16 г алюминия.