Question

Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: PH3 и H2SO3, H3PO4 и KI, H3PO3 и K2Cr2O7.

Answer 1

H2SO4 + PH3 = H3PO3 + SO2 + H2O

Здесь поменялись степени окисления у: серы S(+6) - > S(+4);

и у фосфора: P(-3) -> P(+3)

H3PO4 + 3KI = K3PO4 + 3HI

Степень окисления ни одного элемента не поменялась, значит, это не ОВР

H3PO3 + K2Cr2O7 (+ H2SO4) = Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

Здесь поменялись степени окисления у фосфора: P(+3)-> P(+5); и у хрома: Cr(+6) -> Cr(+3)

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую пару веществ отдельно:

1. PH3 и H2SO3:

   • PH3 (фосфин) - это восстановительное вещество, которое может донорировать электроны.
   • H2SO3 (серной водородсульфит) - это окислительное вещество, которое может принимать электроны.

   Исходя из их химических свойств, между PH3 и H2SO3 могут происходить окислительно-восстановительные реакции, где PH3 будет донором электронов, а H2SO3 будет их акцептором.

2. H3PO4 и KI:

   • H3PO4 (фосфорная кислота) - это кислотное соединение, которое может донорировать протоны (H+).
   • KI (йодид калия) - это соль, которая может содержать йод в отрицательной окислительной степени (-1).

   В данной паре веществ, скорее всего, не произойдет окислительно-восстановительных реакций. Эти вещества могут взаимодействовать химически, но это скорее будет связано с образованием солей и процессами обмена ионами, чем с окислительно-восстановительными реакциями.

3. H3PO3 и K2Cr2O7:

   • H3PO3 (гидрофосфорная кислота) - это кислотное соединение, которое может донорировать протоны (H+).
   • K2Cr2O7 (дихромат калия) - это соль, которая содержит хром в высшей окислительной степени (+6) и может служить окислителем.

   Между H3PO3 и K2Cr2O7 также могут происходить окислительно-восстановительные реакции, где H3PO3 может быть окислено до другого соединения, а K2Cr2O7 будет действовать как окислитель.