Question

Оксид железа 3 обработали раствором серной кислоты массой 500г с массовой долей 19,6%. Найти массу образовавшейся соли

Answer 1

Ответ:

Вот

Объяснение:

98г           хг

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

             294г         400г

m(H2SO4)=м р-ра *ω/100%=500г * 19,6%/100%=98г

х= 98*400/294=133,33г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим, сколько моль железа (III) оксида (Fe2O3) содержится в 500 г смеси. Затем мы сможем найти массу образовавшейся соли.

1. Найдем массу Fe2O3 в смеси, зная массовую долю Fe2O3 в смеси. Массовая доля выражает, какую часть массы смеси составляет искомое вещество.

Массовая доля Fe2O3 = 19,6% = 0,196.

Масса Fe2O3 в смеси = 0,196 * 500 г = 98 г.

2. Теперь найдем количество молей Fe2O3, используя его молярную массу. Молярная масса Fe2O3 равна сумме масс атомов Fe и масс атомов O, умноженных на их количество в молекуле.

Масса Fe2O3 = 2 * (масса Fe) + 3 * (масса O) = 2 * 55,85 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159,7 г/моль.

Количество молей Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 = 98 г / 159,7 г/моль ≈ 0,614 моль.

3. Теперь мы знаем, что при реакции Fe2O3 с серной кислотой (H2SO4) образуется соль Fe2(SO4)3. Молекулярная масса Fe2(SO4)3 равна массе Fe2O3 + 3 массы H2SO4 (серной кислоты).

Масса H2SO4 = молярная масса H2SO4 = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль.

Масса Fe2(SO4)3 = масса Fe2O3 + 3 * масса H2SO4 = 98 г + 3 * 98 г/моль = 98 г + 294 г = 392 г/моль.

4. Теперь мы можем найти массу образовавшейся соли Fe2(SO4)3, умножив количество молей Fe2O3 на её молярную массу:

Масса соли Fe2(SO4)3 = количество молей Fe2O3 * молярная масса Fe2(SO4)3 = 0,614 моль * 392 г/моль ≈ 240,63 г.

Итак, масса образовавшейся соли Fe2(SO4)3 составляет примерно 240,63 г.