Question

Какая масса углекислого газа получится при сжигании 128г метана, содержащего 20% примесей

Answer 1

Ответ:

281,6 г

Объяснение:

CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O

m(прим.) = 128*0,2 = 25,6 г

m(CH4)практ. = 128 - 25,6 = 102,4 г

n(CH4) = 102,4/16 = 6,4 моль

n(CO2) = n(CH4) = 6,4 моль

m(CO2) = 6,4*44 = 281,6 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу углекислого газа (CO2), которая образуется при сжигании 128 г метана (CH4) с содержанием 20% примесей, сначала определим массу чистого метана.

Масса чистого метана: 128 г метана × (1 - 0,20) = 128 г × 0,80 = 102,4 г метана

Теперь мы знаем, что 1 моль метана превращается в 1 моль углекислого газа (CO2) при полном сгорании. Молярная масса метана (CH4) составляет примерно 16 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) составляет примерно 44 г/моль.

Таким образом, масса углекислого газа (CO2), образующегося при сжигании 102,4 г метана, равна:

Масса углекислого газа (CO2) = 102,4 г метана × (44 г CO2 / 16 г CH4) = 281,6 г углекислого газа

Итак, при сжигании 128 г метана с содержанием 20% примесей, образуется примерно 281,6 г углекислого газа.