Question

при взаимодействии 6 моль алюминия с серной кислотой выделился водород выход которого составляет 80% от теоретически возможности Определите массу полученного водородом​

Answer 1

Ответ:

все в фотке понятна. если хотите могу отправить что дано

Answer 2

Для определения массы полученного водорода, сначала нужно рассчитать количество водорода, которое можно получить из реакции между 6 молями алюминия и серной кислотой.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия образуется 3 моля водорода.

Таким образом, для 6 молей алюминия можно получить:

(6 молей Al) * (3 моля H2 / 2 моли Al) = 9 моль H2

Теперь, зная количество молей водорода, можно рассчитать его массу, учитывая молярную массу водорода (H2), которая равна примерно 2 г/моль.

Масса водорода (H2) = (количество молей H2) * (молярная масса H2) Масса водорода (H2) = 9 моль * 2 г/моль = 18 г

Итак, масса полученного водорода составляет 18 г.