Question

134,4 водорода (Н.У) вступившей в реакцию азотом.найти объем полученного аммяка(Н.У)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 134,4 л                                 Х л

 3H2        +       N2      =      2NH3

n=3 моль                            n=2 моль

Vm=22,4 л/моль               Vm=22,4 л/моль

V = 67,2 л                          V = 44,8 л

134,4 л  Н2   -    Х л   NH3

67,2  л   Н2   -  44,8 л  NH3

V(NH3) = 134,4 * 44,8 / 67,2 = 89,6 л

Дано

V(H2) =134,4

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(NH3)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон действующих объемов, который гласит, что объемы реагирующих газов и объемы продуктов их реакции можно выразить простыми численными отношениями.

Сначала давайте напишем уравнение реакции между водородом (H2) и азотом (N2):

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что один моль азота реагирует с тремя молями водорода, образуя два моля аммиака.

1 моль N2 + 3 моль H2 → 2 моль NH3

Теперь мы знаем, что у нас есть 134,4 моль водорода (H2). Мы можем использовать это для определения количества молей аммиака, которое образуется в реакции.

134,4 моль H2 * (2 моль NH3 / 3 моль H2) = 89,6 моль NH3

Теперь у нас есть количество молей аммиака (NH3), образовавшегося в реакции. Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем аммиака:

Объем (V) = количество молей (n) * газовая постоянная (R) * температура (T) / давление (P)

Газовая постоянная (R) для идеальных газов равна 0,0821 латм/(мольК).

Давайте предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление), так что T = 273 K и P = 1 атм.

V = 89,6 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 273 K / 1 атм = 2007,09 л

Таким образом, объем полученного аммиака (NH3) при стандартных условиях составляет примерно 2007,09 литров.