Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии хлорида алюминия с 60 г гидроксида натрия?

Answer 1

Ответ:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

n(NaOH)=m/M=60:40=1.5 моль

n(NaOH)=n(Al(OH)3)=3:1=0.5 моль

m(Al(OH)3)=n*M=0.5 *78= 39 г

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно сначала записать химическое уравнение для реакции между хлоридом алюминия (AlCl₃) и гидроксидом натрия (NaOH):

$AlCl₃ + 3NaOH \rightarrow Al(OH)₃ + 3NaCl$

Из уравнения видно, что соотношение между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия 1:3. То есть, 1 моль AlCl₃ реагирует с 3 молями NaOH.

Масса гидроксида натрия равна 60 г, что соответствует примерно 1,67 молям (используя молярную массу NaOH, приблизительно 39,997 г/моль).

Таким образом, вам нужна 1/3 от этого количества молей AlCl₃ для полного реагирования. Это примерно 0,56 моль (1,67 моль NaOH / 3).

Молярная масса AlCl₃ составляет примерно 133,34 г/моль, поэтому масса хлорида алюминия, участвующего в реакции, равна:

$\text{Масса AlCl₃} = \text{Количество молей AlCl₃} \times \text{Молярная масса AlCl₃}$

$\text{Масса AlCl₃} = 0,56 \, \text{моль} \times 133,34 \, \text{г/моль}$

$\text{Масса AlCl₃} \approx 74,50 \, \text{г}$

Таким образом, масса образующегося осадка ($Al(OH)₃$) составит примерно 74,50 г.