Question

Определите массу кислорода, который занимает 3,36л

Answer 1

Ответ:

4,8 г

Объяснение:

n=V/Vm=3,36/22,4=0,15 моль

m=n*M=0,15*32=4,8 г

Answer 2

Для определения массы кислорода (O2), занимающего 3,36 литра при стандартных условиях (например, 0 °C и 1 атмосферное давление), можно воспользоваться законом Бойля-Мариотта и уравнением состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество молекул газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная (примерное значение 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)),
• $T$ - температура в Кельвинах.

Для данного вопроса у нас есть $V = 3,36 \ л$. При стандартных условиях температура $T$ примерно равна 273,15 К, а давление $P$ равно 1 атмосфере. Заметим, что один моль $O_2$ занимает приблизительно 22,4 литра при стандартных условиях.

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы выразить количество молекул ($n$):

$n = \frac{PV}{RT}.$

Теперь, зная количество молекул $n$, мы можем определить массу $m$ с использованием молярной массы $M$ (около 32 г/моль для $O_2$):

$m = n \cdot M.$

Подставим значения и решим:

$n = \frac{(1 \ \text{атм}) \cdot (3,36 \ \text{л})}{(0,0821 \ \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}) \cdot (273,15 \ \text{К})} \approx 0,14 \ \text{моль}.$

$m = 0,14 \ \text{моль} \cdot (32 \ \text{г/моль}) \approx 4,48 \ \text{г}.$

Таким образом, масса кислорода, который занимает 3,36 литра при стандартных условиях, составляет примерно 4,48 грамма.