Question

24,8 г фосфора горит в кислороде найти массу оксида фосфора и количество вещества кислорода​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

24,8 г                    Х моль                   Х г

 4P           +             5O2         =         2P2O5

n=4 моль                n=5 моль             n=2 моль

М=31 г/моль                                     М = 142 г/моль

m=124 г                                             m=284 г

24,8 г   Р    -   Х моль   О2

124 г     Р   -   5 моль     О2

n(O2) = 24,8 * 5 / 124 = 1 моль

24,8 г   Р    -   Х г   Р2О5

124 г    Р    -   284 г  Р2О5

m(P2O5) = 24,8 * 284 / 124 = 56,8 г

Answer 2

Для вычисления массы оксида фосфора (P4O10) и количества вещества кислорода (O2) в реакции сгорания фосфора (P4) в кислороде (O2), нам необходимо знать химическое уравнение реакции. Реакция сгорания фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → 4P4O10

Из уравнения видно, что 4 молекулы фосфора реагируют с 5 молекулами кислорода, образуя 4 молекулы деоксида фосфора (P4O10).

1. Вычислим молярную массу P4O10: Молярная масса P4O10 = 4 * (молярная масса P) + 10 * (молярная масса O) Молярная масса P4O10 = 4 * 30.97 г/моль + 10 * 16.00 г/моль Молярная масса P4O10 = 123.88 г/моль

2. Теперь вычислим количество молей фосфора (P4) в исходном образце: Количество молей P4 = Масса фосфора (г) / Молярная масса P4 Количество молей P4 = 24.8 г / (4 * 30.97 г/моль) ≈ 0.202 моль

3. Так как 4 молекулы фосфора образуют 4 молекулы P4O10, количество молей P4O10 также равно 0.202 моль.

4. Теперь найдем количество молей кислорода (O2) в реакции. Из уравнения видно, что 4 молекулы P4O10 соответствуют 5 молекулам O2.

   Количество молей O2 = (Количество молей P4O10) * (Коэффициент перед O2 в уравнении) Количество молей O2 = 0.202 моль * (5/4) = 0.2525 моль

Итак, масса оксида фосфора (P4O10) составляет 24.8 г, а количество вещества кислорода (O2) равно примерно 0.2525 моль.