Question

Вариант №8. 1.Определите массу соли, образующуюсяпри взаимодействии 0,27 алюминия суглеродом.дам 20 баллов

Answer 1

Ответ:

4Al + 3C→Al4C3

m(соли)=144×0,27:4=9,72

Answer 2

Для определения массы соли, образующейся при взаимодействии 0,27 грамма алюминия с углеродом, вам следует учесть химическую реакцию между алюминием и углеродом. Предположим, что происходит реакция образования карбида алюминия (Al4C3):

4 Al + 3 C → Al4C3

Согласно уравнению реакции, на 4 моль алюминия (Al) приходится 3 моля углерода (C), чтобы образовать 1 моль карбида алюминия (Al4C3). Вы должны начать с расчета молей алюминия в данной реакции.

1. Рассчитаем мольную массу алюминия (Al). Мольная масса алюминия равна приблизительно 26,98 г/моль.

2. Теперь вычислим количество молей алюминия, используя данную массу:

Количество молей алюминия = масса (г) / мольная масса (г/моль) Количество молей алюминия = 0,27 г / 26,98 г/моль ≈ 0,01 моль алюминия

3. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль алюминия требуется 3 моля углерода, чтобы образовать 1 моль карбида алюминия. Таким образом, для 0,01 моль алюминия потребуется:

0,01 моль Al × (3 моль C / 4 моль Al) = 0,0075 моль углерода (C)

4. Теперь рассчитаем мольную массу углерода (C), которая равна приблизительно 12,01 г/моль.

5. Вычислим массу углерода (C), необходимую для реакции:

Масса углерода (C) = количество молей углерода × мольная масса углерода Масса углерода (C) = 0,0075 моль × 12,01 г/моль ≈ 0,09 г

Таким образом, масса соли (Al4C3), образующейся при взаимодействии 0,27 грамма алюминия с углеродом, составляет примерно 0,09 грамма.