Question

1.Раствор ортофосфорной кислоты массой 2000г с массовой долей кислоты 44,1 % нейтрализовали достаточным количеством оксида кальция. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция. 2.К 104 г раствора хлорида бария с массовой долей 9% добавили 90,335 г раствора фосфата натрия с массово й долей 20% . Рассчитайте массу образовавшегося осадка. ​

Answer 1

Ответ:

за благодарность, можете поставить 5 звезд))))

Answer 2

1. Для решения первой задачи мы можем использовать химический баланс реакции между ортофосфорной кислотой (H₃PO₄) и оксидом кальция (CaO):

H₃PO₄ + CaO -> Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

Молярная масса H₃PO₄ = 3(1.01) + 1.01 + 4(16.00) = 98.04 г/моль Молярная масса CaO = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль

Массовая доля кислоты в ортофосфорной кислоте составляет 44.1%, что означает, что в 2000 г раствора содержится:

0.441 * 2000 г = 882.00 г H₃PO₄

Теперь мы можем рассчитать количество молей H₃PO₄:

Моль H₃PO₄ = масса / молярная масса = 882.00 г / 98.04 г/моль = 8.99 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль H₃PO₄ образует 1 моль Ca₃(PO₄)₂. Таким образом, количество молей Ca₃(PO₄)₂, образовавшихся в реакции, также равно 8.99 моль.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося фосфата кальция:

Молярная масса Ca₃(PO₄)₂ = 3(40.08) + 2(31.00) + 8(16.00) = 310.18 г/моль

Масса фосфата кальция = количество молей * молярная масса = 8.99 моль * 310.18 г/моль = 2792.12 г.

Ответ: Масса образовавшегося фосфата кальция составляет 2792.12 г.

2. Рассмотрим реакцию между хлоридом бария (BaCl₂) и фосфатом натрия (Na₃PO₄):

BaCl₂ + 3Na₃PO₄ -> Ba₃(PO₄)₂ + 6NaCl

Молярная масса BaCl₂ = 137.33 г/моль Молярная масса Na₃PO₄ = 3(22.99) + 1.01 + 4(16.00) = 163.00 г/моль

Массовая доля BaCl₂ в растворе составляет 9%, что означает, что в 104 г раствора содержится:

0.09 * 104 г = 9.36 г BaCl₂

Теперь рассчитаем количество молей BaCl₂:

Моль BaCl₂ = масса / молярная масса = 9.36 г / 137.33 г/моль = 0.068 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль BaCl₂ образует 1 моль Ba₃(PO₄)₂. Таким образом, количество молей Ba₃(PO₄)₂, образовавшихся в реакции, также равно 0.068 моль.

Теперь рассмотрим фосфат натрия. Массовая доля фосфата натрия составляет 20%, что означает, что в 90.335 г раствора содержится:

0.20 * 90.335 г = 18.07 г фосфата натрия

Теперь рассчитаем количество молей фосфата натрия:

Моль Na₃PO₄ = масса / молярная масса = 18.07 г / 163.00 г/моль = 0.111 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль Na₃PO₄ образует 1 моль Ba₃(PO₄)₂. Таким образом, количество молей Ba₃(PO₄)₂, образовавшихся в реакции, также равно 0.111 моль.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка (Ba₃(PO₄)₂):

Молярная масса Ba₃(PO₄)₂ = 3(137.33) + 2(31.00) + 8(16.00) = 601.66 г/моль

Масса осадка = количество молей * молярная масса = 0.111 моль * 601.66 г/моль = 66.71 г.

Ответ: Масса образовавшегося осадка составляет 66.71 г.