Question

При взаимодействии 22,4л водорода с бромом получили 30л (н.у.) бромоводорода. Определите практический выход продукта реакции

Answer 1

Ответ:

66,96%

Объяснение:

H2 + Br2 ---> 2HBr

n(H2) = 22,4/22,4 = 1 моль

n(HBr) = 2 моль

V(HBr)теор. = 2*22,4 = 44,8 л

выход(HBr)практ. = 30/44,8*100 = 66,96%

Answer 2

Для определения практического выхода продукта реакции, нужно сравнить идеальное количество продукта, которое можно получить с учетом стехиометрии реакции, с реальным количеством, полученным в эксперименте. Рассмотрим реакцию между водородом (H₂) и бромом (Br₂), в результате которой образуется бромоводород (HBr):

$H₂ + Br₂ \rightarrow 2HBr$

Согласно стехиометрии этой реакции, один моль водорода (H₂) реагирует с одним молем брома (Br₂) и образует два моля бромоводорода (2HBr). Таким образом, соотношение между молью водорода и молью бромоводорода равно 1:2.

Если вам известно, что взаимодействовало 22,4 л водорода, то, исходя из стехиометрии реакции, можно рассчитать ожидаемый объем бромоводорода (HBr). Поскольку соотношение между объемами газов при постоянных условиях (нормальные условия, н.у.) равно их молярным отношением, мы можем использовать это для расчета.

Идеальное количество молей бромоводорода (HBr) будет равно удвоенному количеству молей водорода:

$2 \times \left(\frac{{22,4 \, \text{л}}}{{\text{моль H₂}}}\right) = 44,8 \, \text{л HBr}$

Таким образом, ожидаемый объем бромоводорода при идеальных условиях составляет 44,8 л.

Если реальный объем полученного бромоводорода составил 30 л (н.у.), то практический выход можно рассчитать, выразив его как процент от ожидаемого идеального выхода:

$\text{Практический выход} = \left(\frac{\text{Реальный объем}}{\text{Ожидаемый объем}}\right) \times 100\%$

$\text{Практический выход} = \left(\frac{30 \, \text{л}}{44,8 \, \text{л}}\right) \times 100\%$

$\text{Практический выход} \approx 67,86\%$

Таким образом, практический выход продукта реакции составляет примерно 67,86%.