Question

10. Определите массу и количество воды, которая образуется 4.48 л водорода (н.у.) с кислородом.торая образуется при взаимодействии​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 4,48 л                                                Х г, Х моль

  2H2          +          O2          =           2H2O

n=2 моль                                           n=2 моль

Vm=22,4 л/моль                             М = 18 г/моль

V = 44,8 л                                         m=36 г                          

4,48 л   Н2    -    Х г    Н2О

44,8 л   Н2    -    36 г   Н2О

m(H2O) = 4,48 * 36 / 44,8 = 3,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между водородом и кислородом:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из этого уравнения видно, что для образования 2 молекул воды требуется 1 моль кислорода. Это соотношение соответствует пропорции 1:2 между водородом и кислородом.

Поскольку у вас имеется 4.48 л водорода (нормальных условиях), то можно использовать соотношение между объемами газов и их молями при нормальных условиях: 1 моль газа занимает 22.4 л при нормальных условиях.

Итак, у нас есть 4.48 л водорода, что соответствует:

4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль H₂.

Так как соотношение между водородом и кислородом 1:2, то нам понадобится 0.1 моль кислорода.

Молярная масса водорода (H₂) составляет приблизительно 2 г/моль, а кислорода (O₂) - примерно 32 г/моль.

Таким образом, масса водорода будет:

0.2 моль * 2 г/моль = 0.4 г.

Масса кислорода будет:

0.1 моль * 32 г/моль = 3.2 г.

И наконец, образуется 0.2 моль воды, что составляет примерно 18 г (2 г/моль для воды).

Масса и количество воды, которая образуется, составит:

0.2 моль * 18 г/моль = 3.6 г.