Question

1.какая масса водорода выделится если в воду добавить 8г натрия? 2.какая масса водорода выделится если в воду добавить 1г лития?​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

1. Реакция между натрием (Na) и водой (H2O) приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH) и выделению водорода (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Сначала определим количество молей натрия в 8 г натрия:

Количество молей натрия = Масса натрия / Молярная масса натрия Количество молей натрия = 8 г / 23 г/моль ≈ 0.348 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль натрия дает один моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделяющегося в этой реакции, также составляет 0.348 моль.

Теперь найдем массу водорода, выделяющегося при этой реакции:

Масса водорода = Количество молей водорода × Молярная масса водорода Масса водорода = 0.348 моль × 2 г/моль ≈ 0.696 г

Таким образом, масса водорода, выделяющегося при реакции с 8 г натрия, составляет примерно 0.696 г.

2. Реакция лития (Li) с водой также приводит к образованию гидроксида лития (LiOH) и выделению водорода (H2). Уравнение реакции аналогично:

2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2

Молярная масса лития (Li) составляет примерно 6.94 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Сначала определим количество молей лития в 1 г лития:

Количество молей лития = Масса лития / Молярная масса лития Количество молей лития = 1 г / 6.94 г/моль ≈ 0.144 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль лития также дает один моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделяющегося в этой реакции, также составляет 0.144 моль.

Теперь найдем массу водорода, выделяющегося при этой реакции:

Масса водорода = Количество молей водорода × Молярная масса водорода Масса водорода = 0.144 моль × 2 г/моль ≈ 0.288 г

Таким образом, масса водорода, выделяющегося при реакции с 1 г лития, составляет примерно 0.288 г.