Question

Растворили 8г кальция фосфорной килоте. Найти массу фосфат кальция. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  8 г                                            Х г

 3Ca      +      2H3PO4    =     Ca3(PO4)2     +    3H2

n=3 моль                              n=1 моль

М = 40 г/моль                    М = 310 г/моль

m=120 г                                m= 310 г

8 г    Са    -   Х г    Са3(РО4)2

120 г  Са   -   310 г  Са3(РО4)2

m(Ca3(PO4)2 = 8 * 310 / 120 =20,67 г

Answer 2

Чтобы найти массу фосфата кальция (Ca3(PO4)2), образовавшегося при растворении 8 г кальция фосфорной кислотой, сначала определим мольную массу фосфата кальция:

M(Ca) = 40.08 г/моль (мольная масса кальция) M(P) = 30.97 г/моль (мольная масса фосфора) M(O) = 16.00 г/моль (мольная масса кислорода)

Мольная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2): M(Ca3(PO4)2) = 3 * M(Ca) + 2 * (M(P) + 4 * M(O)) M(Ca3(PO4)2) = 3 * 40.08 г/моль + 2 * (30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) M(Ca3(PO4)2) = 120.24 г/моль + 2 * (30.97 г/моль + 64.00 г/моль) M(Ca3(PO4)2) = 120.24 г/моль + 2 * 94.97 г/моль M(Ca3(PO4)2) = 120.24 г/моль + 189.94 г/моль M(Ca3(PO4)2) = 310.18 г/моль

Теперь вычислим количество молей кальция, которое было в 8 г кальция:

Количество молей кальция = масса кальция / мольная масса кальция Количество молей кальция = 8 г / 40.08 г/моль Количество молей кальция = 0.1996 моль

Так как в моль фосфата кальция (Ca3(PO4)2) содержится 3 моля кальция, то количество молей фосфата кальция будет равно:

Количество молей фосфата кальция = 0.1996 моль * (1 моль Ca3(PO4)2 / 3 моль Ca) Количество молей фосфата кальция = 0.1996 моль * (1/3) Количество молей фосфата кальция = 0.0665 моль

Теперь найдем массу фосфата кальция:

Масса фосфата кальция = количество молей фосфата кальция * мольная масса фосфата кальция Масса фосфата кальция = 0.0665 моль * 310.18 г/моль Масса фосфата кальция = 20.62 г

Итак, масса фосфата кальция, образовавшегося при растворении 8 г кальция фосфорной кислотой, составляет 20.62 г.