Question

Какой объём водорода может присоединиться к хлору массой 71 г?​

Answer 1

Ответ:

присоединение идет по реакции H2+Cl2=2HCl

ню(cl2)=71/71=1 моль

соответственно может присоединится 1 моль водорода

обьем зависит от условий при н.у V(h2)=1*22.4=22.4 л

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

  Х л                     71 г

  H2         +          Cl2          =       2HCl

n=1 моль               n=1 моль

Vm=22,4 л/моль  М = 71 г/моль

V = 22,4 л              m=71 г

Х л  Н2   -  71 г  Cl2

22,4 л Н2 - 71 г  Cl2

V(H2) = 22,4 * 71 / 71 = 22,4 л

Answer 3

Для определения объема водорода, который может присоединиться к хлору массой 71 г, мы можем использовать закон постоянных пропорций и известные молярные массы элементов.

1. Сначала определим мольную массу хлора (Cl). Мольная масса Cl равна приблизительно 35,5 г/моль.

2. Теперь определим количество молей хлора в 71 г:

   Масса хлора (г) / Мольная масса хлора (г/моль) = 71 г / 35,5 г/моль ≈ 2 моля Cl

3. Согласно закону постоянных пропорций, для образования соединения между водородом (H) и хлором (Cl) необходимо отношение молей водорода к молям хлора быть 1:1.

Таким образом, для образования соединения между 2 молями хлора и 2 молями водорода необходимо 2 моля водорода.

4. Теперь мы можем рассчитать объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), так как 1 моль любого газа занимает при этих условиях объем примерно равный 22,4 литра.

   Объем водорода = 2 моля × 22,4 л/моль ≈ 44,8 литра

Таким образом, объем водорода, который может присоединиться к хлору массой 71 г при нормальных условиях, составляет приблизительно 44,8 литра.