Question

Сколько оксида получится, если смешать 8 г водорода и 8 г кислорода?

Answer 1

Ответ:

n(H2)=8/1=8моль

n(O2)= 8/32 =0,25моль

2H2 + O2 = 2H2O

ответ 0,5моль оксида, либо 9г оксида

Answer 2

Молекулярная формула воды (H2O) говорит нам, что для каждой молекулы воды требуется два атома водорода (H) и один атом кислорода (O). Молярная масса водорода примерно равна 1 г/моль, а молярная масса кислорода примерно равна 16 г/моль.

Для расчета количества оксида (воды), который образуется при смешивании 8 г водорода и 8 г кислорода, давайте сначала переведем массы в моли:

Масса водорода (H2) = 8 г Масса кислорода (O2) = 8 г

Молярная масса H2 = 2 г/моль, так как в молекуле два атома водорода. Молярная масса O2 = 32 г/моль, так как в молекуле два атома кислорода.

Теперь мы можем вычислить количество молей каждого из веществ:

Моли водорода = Масса водорода / Молярная масса H2 = 8 г / 2 г/моль = 4 моль H2 Моли кислорода = Масса кислорода / Молярная масса O2 = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль O2

Согласно уравнению реакции, один моль водорода (H2) реагирует с одним молем кислорода (O2), чтобы образовать один моль воды (H2O). Таким образом, количество молей воды, которое образуется при данной реакции, будет равно количеству молей кислорода (так как он является ограничивающим реагентом):

Количество молей воды = 0.25 моль O2

Теперь мы знаем количество молей воды, которое образуется, и можем перевести его в массу, умножив на молекулярную массу H2O (18 г/моль):

Масса воды = Количество молей воды x Молярная масса H2O Масса воды = 0.25 моль x 18 г/моль = 4.5 г

Таким образом, образуется 4.5 г оксида (воды) при смешивании 8 г водорода и 8 г кислорода.