Question

Вычислите массу оксида серы полученной при сжигании 45г. серы?

Answer 1

Ответ:

90 г

Объяснение:

45г x г

S + O2 (t) = SO2

32 г 64 г

m(SO2) = m(S) * M(SO2) / M(S) = 45 *64/32 = 90 (г)

Answer 2

Масса оксида серы (SO2) в результате сжигания серы (S) можно вычислить, зная молекулярные массы каждого элемента и химическое уравнение реакции.

1. Сначала определим химическое уравнение реакции сжигания серы:

S + O2 -> SO2

2. Теперь определим молекулярные массы:

   • Молекулярная масса серы (S) = 32 г/моль.
   • Молекулярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль (16 г/моль для каждого атома кислорода).
   • Молекулярная масса оксида серы (SO2) = 32 г/моль + 2 * 16 г/моль = 32 г/моль + 32 г/моль = 64 г/моль.

3. Теперь вычислим количество моль серы: Масса серы (S) = 45 г. Количество моль серы = Масса / Молекулярная масса = 45 г / 32 г/моль ≈ 1.40625 моль.

4. Теперь вычислим количество моль оксида серы (SO2), которое образуется при сжигании этой массы серы: Количество моль SO2 = Количество моль серы (так как они в реакции соотносятся как 1:1) ≈ 1.40625 моль.

5. Наконец, вычислим массу оксида серы (SO2): Масса SO2 = Количество моль SO2 * Молекулярная масса SO2 Масса SO2 = 1.40625 моль * 64 г/моль ≈ 90.0 г.

Итак, масса оксида серы, полученной при сжигании 45 г серы, составляет приблизительно 90.0 г.