Question

Помогите пожалуйста срочно!!! Рассчитайте массу 20%-го раствора гидроксида натрия, который надо добавить к 100г 19,6%-ной фосфорной кислоты для получения гидрофосфата. Буду очень благодарна ​

Answer 1

Ответ:

m(NaOH)=98г

Объяснение:

1) m р.в(H3PO4)= 100г*19,6%(получившееся число разделить на 100%)=19,6г

2) 0,2(20%)=19,6г/x=19,6г/0,2=98г

Answer 2

Для рассчета массы гидроксида натрия, необходимой для реакции с 100 г 19,6%-ной фосфорной кислотой и образования гидрофосфата, мы можем использовать уравнение химической реакции между этими двуми веществами. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H3PO4 (фосфорная кислота) + NaOH (гидроксид натрия) → NaH2PO4 (гидрофосфат) + H2O (вода)

Сначала найдем количество моль фосфорной кислоты (H3PO4) в 100 г 19,6%-ной фосфорной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:

Масса (г) = Молярная масса (г/моль) × Количество молей

Молярная масса H3PO4 = 1(г/моль) + 3(г/моль) + 16(г/моль) + 16(г/моль) + 16(г/моль) = 98 г/моль

Количество молей H3PO4 = 100 г / 98 г/моль ≈ 1,02 моль

Теперь, учитывая уравнение реакции, мы видим, что каждый моль фосфорной кислоты реагирует с одним молью гидроксида натрия (NaOH). Таким образом, для реакции с 1,02 моль фосфорной кислоты нам понадобится 1,02 моль NaOH.

Теперь найдем массу NaOH, которая соответствует 20%-ному раствору. 20%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH.

Итак, масса NaOH, необходимая для реакции:

Масса NaOH = 1,02 моль × 40 г/моль (молярная масса NaOH) ≈ 40,8 г

Таким образом, вам потребуется приблизительно 40,8 г гидроксида натрия для получения гидрофосфата из 100 г 19,6%-ной фосфорной кислоты.