Question

Какой объем водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л бутадиена​

Answer 1

Ответ:11.2 л

Объяснение: 5.6×2=11.2

Answer 2

Для полного гидрирования бутадиена (C4H6) в водород (H2) следует использовать реакцию, в которой каждый двойной связи у бутадиена разрывается и на ее место добавляется два атома водорода:

C4H6 + 2H2 -> C4H10

Реакция показывает, что на каждый моль бутадиена требуется 2 моля водорода.

Для вычисления объема водорода (H2), необходимого для полного гидрирования 5,6 литра бутадиена (C4H6), сначала определим количество молей бутадиена:

Объем молекулы газа можно выразить через уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (предположим, нормальное давление - 1 атмосфера), V - объем газа, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура (в кельвинах).

Для стандартных условий (0°C или 273,15 K) и нормального давления (1 атмосфера) у нас есть:

V = nRT/P

Для бутадиена (C4H6) можно использовать его молярную массу для вычисления количества молей:

Молярная масса бутадиена (C4H6) = 4 * Масса атома углерода + 6 * Масса атома водорода Молярная масса бутадиена (C4H6) = 4 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль = 48.04 г/моль

Теперь мы можем использовать молярную массу бутадиена для вычисления количества молей:

n(C4H6) = масса(C4H6) / Молярная масса(C4H6) n(C4H6) = (5.6 л * 0.789 г/л) / 48.04 г/моль ≈ 0.0929 моль бутадиена

Теперь, зная количество молей бутадиена, мы можем определить количество молей водорода, необходимого для его полного гидрирования:

n(H2) = 2 * n(C4H6) n(H2) = 2 * 0.0929 моль ≈ 0.1858 моль водорода

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем водорода:

V(H2) = n(H2) * RT/P V(H2) = 0.1858 моль * (0.0821 латм/(мольК) * 273.15 K) / 1 атмосфера V(H2) ≈ 4.77 литра водорода

Таким образом, для полного гидрирования 5,6 литра бутадиена потребуется примерно 4.77 литра водорода при стандартных условиях.