Question

Хееелп!! Помогите решить задачу.. Определите массу оксида магния, образовавшемся при взаимодействии 240 г. оксида магния с кислородом, исходя из уравнения: 2Mg + O2 = 2MgO.

Answer 1

Ответ: 400 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество молей оксида магния (MgO), которое участвует в реакции, а затем перевести его в массу.

1. Сначала определим молярную массу MgO (оксида магния): Масса атома магния (Mg) = 24.31 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль Масса MgO = 24.31 г/моль (Mg) + 16.00 г/моль (O) = 40.31 г/моль

2. Теперь определим количество молей MgO в 240 г оксида магния: Количество молей (n) = масса (m) / молярная масса (M) n = 240 г / 40.31 г/моль ≈ 5.96 моль

3. Из уравнения реакции видно, что каждый моль магния (Mg) соответствует одному молю MgO, поэтому количество молей MgO равно 5.96 моль.

4. Теперь найдем массу MgO, образовавшегося в реакции: Масса MgO = количество молей (n) * молярная масса (M) Масса MgO = 5.96 моль * 40.31 г/моль ≈ 240 г

Таким образом, масса оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 240 г оксида магния с кислородом, равна приближенно 240 г.