Question

Помогите пожалуйста! образец кальция массой 490г растворили в воде.Вычислите объём водорода,выделившегося в результате реакции

Answer 1

Ответ:

дано

m(Ca) = 490 g

---------------------

V(H2)-?

Ca+2HOH-->Ca(OH)2+H2

M(Ca) =40 g/mol

n(Ca) = m/M = 490 / 40 = 12.25 mol

n(Ca) = n(H2)

V(H2) = n*Vm = 12.25 * 22.4 = 274.4 L

ответ 274.4 л

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделившегося в результате реакции, вам нужно знать химическое уравнение реакции между кальцием и водой. Реакция между металлом кальцием и водой обычно выглядит следующим образом:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Из этого уравнения видно, что один моль кальция (молярная масса примерно 40 г/моль) реагирует с двумя молями воды, образуя один моль водорода (молярная масса водорода примерно 2 г/моль).

Исходя из массы кальция (490 г), мы можем вычислить количество молей кальция:

моль кальция = масса кальция / молярная масса кальция моль кальция = 490 г / 40 г/моль = 12.25 моль кальция

Теперь мы знаем, что 12.25 моль кальция реагируют, образуя 12.25 моль водорода. Теперь мы можем вычислить количество водорода в молях.

Количество молей водорода = 12.25 моль кальция * 1 моль водорода / 1 моль кальция = 12.25 моль водорода

Теперь, чтобы вычислить объем водорода, используйте уравнение состояния идеального газа, где 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает объем около 22.4 литра.

Объем водорода = количество молей водорода * объем моля водорода при стандартных условиях Объем водорода = 12.25 моль * 22.4 л/моль = 273.8 литра водорода

Таким образом, объем водорода, выделившегося в результате реакции, составляет около 273.8 литра при стандартных условиях.