Question

30 баллов за правильное решение задачи! Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 200г 3.24%-ного раствора бромоводородной кислоты?

Answer 1

Ответ : решение смотри в фотке

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и бромоводородной кислотой (HBr), а также использовать информацию о концентрации раствора HBr.

Сначала давайте составим химическое уравнение для этой реакции:

NaOH + HBr -> NaBr + H2O

Теперь мы видим, что один моль гидроксида натрия реагирует с одним молью бромоводородной кислоты, образуя один моль бромида натрия и одну моль воды.

Далее, давайте рассчитаем количество молей HBr в 200 г 3.24%-ного раствора бромоводородной кислоты. Сначала найдем массу HBr в этом растворе:

Масса HBr = (Концентрация HBr в % / 100) * Объем раствора в граммах

Масса HBr = (3.24 / 100) * 200 г = 6.48 г

Теперь давайте найдем количество молей HBr:

Масса молекулы HBr = масса атома H + масса атома Br = 1 г/моль + 80 г/моль = 81 г/моль

Количество молей HBr = Масса HBr / Масса молекулы HBr = 6.48 г / 81 г/моль ≈ 0.08 моль HBr

Так как соотношение между HBr и NaOH в реакции 1:1, то количество молей NaOH, необходимое для полного реагирования с HBr, также равно 0.08 моль.

Теперь найдем массу соли, которая образуется в результате реакции с гидроксидом натрия. Масса бромида натрия (NaBr) равна массе молекулы NaBr:

Масса молекулы NaBr = масса атома Na + масса атома Br = 23 г/моль + 80 г/моль = 103 г/моль

Масса соли (NaBr) = Количество молей NaBr * Масса молекулы NaBr = 0.08 моль * 103 г/моль ≈ 8.24 г

Итак, масса соли (бромида натрия, NaBr), которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 200 г 3.24%-ного раствора бромоводородной кислоты, составляет приблизительно 8.24 г.