Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!! Какой объем воздуха потребуется для полного окисления 1кг тристиорина?

Answer 1

Ответ:

можно не надо жалобу, просто мне очень нужны баллы, так как нигде не могу найти ответы.

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы определить объем воздуха, необходимого для полного окисления 1 килограмма тристиорина (C6H15N3O3), мы можем использовать баланс химической реакции окисления тристиорина. В данном случае, происходит окисление органического вещества с использованием кислорода из воздуха.

Сначала мы должны определить химическую реакцию для окисления тристиорина. Тристиорин можно представить как C6H15N3O3. Полное окисление органического вещества включает в себя превращение всех атомов углерода (C) в CO2 и всех атомов водорода (H) в H2O, а азот (N) в NO2. Это может быть представлено следующей реакцией:

C6H15N3O3 + O2 -> 6CO2 + 8H2O + 3N2

Из уравнения видно, что каждый моль тристиорина (молекулярная масса около 189 г/моль) требует 15 моль кислорода (O2) для полного окисления. Теперь мы можем перейти к расчету объема газов:

1. Найдем молекулярную массу кислорода (O2), которая составляет около 32 г/моль.

2. Найдем количество моль кислорода, необходимое для полного окисления 1 килограмма (1000 г) тристиорина:

   количество моль кислорода = (масса тристиорина / молекулярная масса тристиорина) * (количество моль O2 / количество моль C6H15N3O3)

   количество моль кислорода = (1000 г / 189 г/моль) * (15 моль O2 / 1 моль C6H15N3O3) ≈ 79.37 моль O2

3. Теперь выразим этот объем воздуха при стандартных условиях (нормальное давление и температура). Объем 1 моль газа при стандартных условиях равен приблизительно 22.4 литра.

   объем воздуха = (количество моль кислорода) * (объем 1 моль O2 при стандартных условиях)

   объем воздуха = 79.37 моль * 22.4 л/моль ≈ 1777.84 литра

Таким образом, для полного окисления 1 килограмма тристиорина потребуется примерно 1777.84 литра воздуха при стандартных условиях.