Question

Какой объем кислорода (н.у.) выделится при разложении 47,5 г нитрата магния (200оС), содержащего 25% примесей?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Какой объем кислорода (н.у.) выделится при разложении 47,5 г нитрата магния (200оС), содержащего 25% примесей?​

                           0,24 моль                             0,12 моль

                        2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2

47,5   г  х  0,75 = 35,6 г  чистого  нитрата  магния.

Молярная  масса  нитрата  магния  148 г/моль  и  36,5 г нитрата магния  соответствует  0,24  моль.  Тогда  количество  образовавшегося кислорода   составит  0,12 моль.  Объем  кислорода  22,4 л/моль × 0,12  моль = 2,7 л.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассмотреть химическое уравнение разложения нитрата магния (Mg(NO3)2):

$\text{Mg(NO3)2} \rightarrow \text{MgO} + 2\text{NO2} + \text{O2}$

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата магния дает 1 моль кислорода. Молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) равна:

$\text{Mg(NO3)2} = 24.31 \, \text{г/моль (Mg)} + 2 \times (14.01 \, \text{г/моль (N)} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль (O)}) = 148.32 \, \text{г/моль}$

Сначала найдем количество молей нитрата магния в 47,5 г (с учетом примесей):

$\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{47.5 \, \text{г} \times 0.75}{148.32 \, \text{г/моль}} \approx 0.241 \, \text{моль}$

Таким образом, при разложении 0.241 моль нитрата магния выделится 0.241 моль кислорода (по коэффициенту перед $\text{O2}$ в уравнении реакции). Одна моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22.4 литра. Следовательно, объем кислорода, выделенного при разложении 47,5 г нитрата магния, составит:

$\text{Объем} = 0.241 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 5.40 \, \text{л}$