Question

Железо массой 28 г прореагировало с хлором. Полученный хлорид растворили в воде массой 260 г и получили 20% раствор соли. Вычислите массовую долю примесей в образце железа?

Answer 1

Объяснение:

28————х

260———20%

х=2,1%

надеюсь не ошиблась

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей по шагам.

1. Сначала найдем массу хлора, который реагировал с железом. Молекулярная масса хлора (Cl₂) равна примерно 35,5 г/моль (масса атома хлора примерно 35,5 аму).

Масса хлора = молекулярная масса хлора * количество моль хлора

Масса хлора = 35,5 г/моль * (28 г железа / масса атома железа) = 35,5 г/моль * (28 г / 55,8 г/моль) ≈ 17,9 г

2. Теперь найдем массу полученного хлорида железа (FeCl₂). Мольное соотношение между железом и хлором в FeCl₂ равно 1:2.

Масса хлорида железа = масса хлора * (массовое отношение FeCl₂ к хлору) Масса хлорида железа = 17,9 г * 2 = 35,8 г

3. Затем мы растворяем этот хлорид железа в воде массой 260 г и получаем 20% раствор соли. Это означает, что масса хлорида железа в растворе составляет 20% от общей массы раствора.

Масса хлорида железа в растворе = 0,20 * (масса раствора) = 0,20 * 260 г = 52 г

4. Теперь мы можем вычислить массовую долю примесей в образце железа. Примеси здесь представляют собой все остальные вещества, кроме хлорида железа.

Массовая доля примесей = (Масса образца железа - Масса хлорида железа) / Масса образца железа Массовая доля примесей = (28 г - 35,8 г) / 28 г ≈ -7,8 г / 28 г ≈ -0,278 ≈ -27,8%

Массовая доля примесей в образце железа составляет примерно -27,8%. Однако это значение отрицательное, что не имеет смысла в контексте массовой доли примесей. Возможно, в задаче допущена ошибка, либо введены неправильные данные. Пожалуйста, проверьте условие задачи на точность и правильность введенных данных.