Question

7. 20 г неизвестного активного металла ІІ группы при нормальных условиях прореагировало с водой с образованием 11,2 л водорода. Найдите этот неизвестный металл. Помгите решить пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Ca

Объяснение:

Для начала запишем реакцию:

Ме + 2Н2О --> Ме(ОН)2 + Н2

В задаче дана масса металла - 20г, и объём водорода - 11,2л.

Найдем количество водорода- 11,2/22,4=0,5 моль.

По реакции мы можем увидеть, что из одного моль металла образуется один моль водорода, но по задаче выделяется 0,5 моль, значит и металла вступило 0,5 моль.

Если 0,5 моль это 20г, то 1 моль металла это 40г. Металл с массой 40 грамм это кальций Са

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать информацию о том, сколько водорода образовалось при реакции металла с водой. Реакция металла с водой может быть представлена следующим уравнением:

M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂,

где M представляет неизвестный металл.

Из условия задачи известно, что при реакции было образовано 11,2 литра водорода. Мы также знаем, что 1 моль водорода занимает 22,4 литра при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Следовательно, мы можем вычислить количество молей водорода, образовавшегося в реакции:

11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль H₂.

Так как каждый моль металла реагирует с двумя мольями водорода, мы можем сказать, что количество молей металла равно половине количества молей водорода:

0,5 моль H₂ / 2 = 0,25 моль металла.

Теперь мы знаем количество молей металла (0,25 моль) и его массу (20 г). Чтобы найти молекулярную массу металла (M), мы можем использовать формулу:

Молекулярная масса (г/моль) = Масса (г) / Количество молей (моль).

Молекулярная масса металла = 20 г / 0,25 моль = 80 г/моль.

Теперь давайте посмотрим на таблицу химических элементов. Молекулярная масса 80 г/моль соответствует стронцию (Sr), который является металлом II группы периодической таблицы.

Итак, неизвестный металл, который реагировал с водой, это стронций (Sr).