Question

Какой объем 0,5М раствора азотной кислоты можно приготовить из 287 мл 36%-ного раствора этой кислоты (р = 1,22 г/мл) ?

Answer 1

m(раствора HNO3)=287*1,22=350,14г

m(HNO3)=350.14*36%=126г

n(HNO3)=126/63=2моль

V(HNO3)=2/0.5=4л.

 

Ответ 4л

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу для расчета объема раствора, который можно приготовить из двух растворов с различными концентрациями.

Формула для расчета объема раствора, который можно приготовить, выглядит следующим образом:

V1 * C1 = V2 * C2

Где: - V1 - объем первого раствора - C1 - концентрация первого раствора - V2 - объем второго раствора - C2 - концентрация второго раствора

В данном случае, у нас есть два раствора: - Раствор 1: 287 мл 36%-ного раствора азотной кислоты - Раствор 2: 0,5М раствор азотной кислоты

Мы хотим найти объем раствора 2, который можно приготовить из раствора 1.

Для начала, нам нужно выразить концентрацию раствора 1 в терминах молярности (М). Для этого, мы можем использовать следующую формулу:

C1 = (m1 / M1) / V1

Где: - m1 - масса раствора 1 - M1 - молярная масса азотной кислоты - V1 - объем раствора 1

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.

Теперь мы можем решить уравнение, подставив известные значения:

(287 мл * 36%) / (63 г/моль) = V2 * 0,5М

Давайте рассчитаем это:

Расчет объема раствора азотной кислоты:

1. Расчет концентрации раствора 1 в молярности (М): - Молярная масса азотной кислоты (HNO3): 63 г/моль - Концентрация раствора 1 (C1) = (287 мл * 36%) / (63 г/моль) = 0,164 М 2. Расчет объема раствора 2: - Концентрация раствора 2 (C2) = 0,5 М - Подставляем значения в формулу: V1 * C1 = V2 * C2 - (287 мл * 0,164 М) = V2 * 0,5 М - V2 = (287 мл * 0,164 М) / 0,5 М - V2 ≈ 93,956 мл

Таким образом, из 287 мл 36%-ного раствора азотной кислоты можно приготовить примерно 93,956 мл 0,5М раствора азотной кислоты.

Пожалуйста, обратите внимание, что результат округлен до трех десятичных знаков для удобства представления.