Question

Сроччнооо пожалустааа, 9 класс Какой объём водорода(н. У.) образуется при взаимодействии 36 г этановой кислоты с натрием ​

Answer 1

Ответ:

6,72 г

Объяснение:

Дано:

m(СH₃COOH) = 36 г

Найти:

V(H₂) – ?

Решение: 2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂↑

1) Найдем количество вещества этановой кислоты CH₃COOH:

n(CH₃COOH) = m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH) = 36/(12·2+1·4+16·2) = 0,6 моль

2) Найдем количество вещества водорода по реакции: видно, что водорода H₂ образовалось в 2 раза меньше, чем этановой кислоты CH₃COOH (по коэффициентам смотрим). Значит, количество вещества водорода будет в 2 раза меньше, чем количество вещества кислоты:

n(H₂) = n(CH₃COOH)/2 = 0,6/2 = 0,3 моль

3) Найдем объем водорода:

m(H₂) = n(H₂) · Vm = 0,3 · 22,4 = 6,72 л

Ответ: 6,72 л H₂

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение для реакции между этановой кислотой (CH3COOH) и натрием (Na):

CH3COOH + Na → CH4 + NaOH

Теперь, зная уравнение реакции, мы видим, что при взаимодействии одной молекулы этановой кислоты (CH3COOH) с натрием (Na) образуется одна молекула метана (CH4) и одна молекула натриевой гидроксида (NaOH).

Теперь рассчитаем молярные массы каждого вещества:

• M(CH3COOH) = 60 г/моль (молярная масса этановой кислоты)
• M(CH4) = 16 г/моль (молярная масса метана)
• M(NaOH) = 40 г/моль (молярная масса натриевой гидроксида)

Из уравнения видно, что 1 моль CH3COOH превращается в 1 моль CH4 и 1 моль NaOH.

Теперь давайте рассчитаем, сколько молей CH3COOH содержится в 36 г этановой кислоты: Молей CH3COOH = Масса / Молярная масса Молей CH3COOH = 36 г / 60 г/моль = 0,6 моль

Так как каждая моль CH3COOH превращается в 1 моль CH4, то образуется 0,6 моль CH4.

Теперь рассчитаем массу водорода (H2), который образуется при образовании 0,6 моль CH4: Масса CH4 = Количество молей × Молярная масса Масса CH4 = 0,6 моль × 16 г/моль = 9,6 г

Таким образом, при взаимодействии 36 г этановой кислоты с натрием образуется 9,6 г водорода (H2).