Question

яка маса осаду кальцій ортофосфату утворюється при взаємодії кальцій гідроксид із 49г кислоти? (75 баллов)

Answer 1

3Ca(OH)2+2H3PO4=

Ca3(PO4)2(осадок стрелка вниз)+6H2O)

49гр×310 гр(Са3(РО4)2) /196гр(2Н3РО4)= 49×310/196=77.5гр

Ответ: осадок Са3(РО4)2 - 77.5гр

Answer 2

Для вирішення цього завдання спочатку давайте знайдемо реакцію між кальцій гідроксидом (Ca(OH)2) і кислотою (H3PO4) і знайдемо, скільки кальцій ортофосфату (Ca3(PO4)2) утворюється.

Реакція виглядає так:

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O

За збалансованою реакцією одна молекула кальцій гідроксиду реагує з двома молекулами кислоти, утворюючи одну молекулу кальцій ортофосфату та шість молекул води.

Тепер розглянемо кількість молей кислоти в задачі:

Маса кислоти (H3PO4) = 49 г Молекулярна маса H3PO4 = 3(1.01) + 1.01 + 4(16.00) = 98.03 г/моль

Кількість молей кислоти (H3PO4) = Маса / Молекулярна маса = 49 г / 98.03 г/моль ≈ 0.5 моль

За реакцією між Ca(OH)2 і H3PO4, 2 молекули H3PO4 реагують з 3 молекулами Ca(OH)2, отже, 0.5 моль H3PO4 реагує з:

0.5 моль H3PO4 * (3 моль Ca(OH)2 / 2 моль H3PO4) = 0.75 моль Ca(OH)2

Тепер, знаючи кількість молей Ca(OH)2, ми можемо знайти масу кальцій ортофосфату (Ca3(PO4)2), яка утвориться. Молекулярна маса Ca3(PO4)2:

Молекулярна маса Ca3(PO4)2 = 3(40.08) + 2(2(1.01) + 4(16.00)) = 3(40.08) + 2(2.02 + 64.00) = 120.24 + 2(66.02) = 252.28 г/моль

Кількість маси Ca3(PO4)2 = Кількість молей * Молекулярна маса = 0.75 моль * 252.28 г/моль ≈ 189.21 г

Отже, маса осаду кальцій ортофосфату, яка утворюється при взаємодії 49 г кислоти з кальцій гідроксидом, становить приблизно 189.21 г.