Question

Оксид серы(6) массой 16 г полностью прореагировал с водой.Полученный раствор кислоты нейтрализовали раствором гидроксида калия.Рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли. СРОЧНО НУЖНО!!ДАМ 15 БАЛЛОВ!!​

Answer 1

Ответ:

so3+h20=h2s04

h2so4+2koh=k2so4+2h2o

n(so3)=16/80=0.2 mol

n(k2so4)=0.2 mol

m(k2so4)=0.2*174=34.8

ответ:34.8 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом.

1. Оксид серы(6) имеет формулу SO3, и его молярная масса равна 80 г/моль (серы - 32 г/моль, кислорода - 16 г/моль, умножаем на 3 для SO3).

2. Масса оксида серы(6), указанная в задаче, составляет 16 г.

3. Поскольку SO3 полностью реагирует с водой, мы можем рассчитать количество вещества SO3 в массе 16 г:

   Масса SO3 / Молярная масса SO3 = 16 г / 80 г/моль = 0.2 моль SO3.

4. Теперь, когда у нас есть количество вещества SO3, мы можем рассчитать количество вещества образовавшейся соли после нейтрализации с раствором гидроксида калия (KOH).

5. Поскольку SO3 - это кислотный оксид, он реагирует с KOH, образуя соль (K2SO4) и воду (H2O):

   SO3 + 2KOH → K2SO4 + H2O.

6. Уравнение показывает, что каждый моль SO3 реагирует с 2 молями KOH, поэтому количество вещества KOH, необходимое для нейтрализации, равно 0.2 моль SO3 * 2 = 0.4 моль KOH.

7. Молярная масса KOH равна 56 г/моль (калия - 39 г/моль, кислорода - 16 г/моль, водорода - 1 г/моль).

8. Теперь мы можем рассчитать массу KOH, необходимую для нейтрализации:

   Масса KOH = Количество вещества KOH * Молярная масса KOH = 0.4 моль * 56 г/моль = 22.4 г.

Таким образом, количество вещества образовавшейся соли K2SO4 также будет равно 0.2 моль (как и количество вещества SO3), и ее молярная масса равна 174 г/моль (калия - 39 г/моль, серы - 32 г/моль, кислорода - 16 г/моль, умножаем на 2 для K2SO4).

9. Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли K2SO4:

   Масса K2SO4 = Количество вещества K2SO4 * Молярная масса K2SO4 = 0.2 моль * 174 г/моль = 34.8 г.

Итак, количество вещества образовавшейся соли K2SO4 составляет 0.2 моль, а ее масса составляет 34.8 г.