Question

Сколько граммов оксида алюминия потребуется для взаимодействия с 50 г гидроксида натрия?

Answer 1

Al2O3 + 2NaOH + t = 2NaAlO2 + H2O
n(NaOH) = m/M = 50/40 = 1,25 моль
n(Al2O3) = 1,25/2 = 0,625 моль
m(Al2O3) = 0,625*102 = 63,75 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала составить уравнение химической реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и гидроксидом натрия (NaOH):

Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O

Из уравнения видно, что для реакции требуется 2 моля гидроксида натрия на 1 моль оксида алюминия.

Теперь нужно перевести массу гидроксида натрия в моль, зная его молярную массу (40 г/моль для NaOH):

50 г NaOH * (1 моль NaOH / 40 г NaOH) = 1.25 моль NaOH

Следовательно, для взаимодействия с 50 г гидроксида натрия потребуется 1.25 моль оксида алюминия.

Теперь нужно найти массу оксида алюминия, соответствующую 1.25 моль (молярная масса Al2O3 = 102 г/моль):

1.25 моль Al2O3 * 102 г/моль = 127.5 г Al2O3

Таким образом, для взаимодействия с 50 г гидроксида натрия потребуется 127.5 г оксида алюминия.