Question

Рассчитайте массу азотной кислоты, необходимой для нейтрализации 400 грамм гидроксида магния. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Mg(OH)2 + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

n(Mg(OH)2) = 400/58=6,9 моль

n(HNO3) = n(Mg(OH)2)*2 = 13,8моль

m(HNO3) = 13,8*63 = 869,4г

Answer 2

Для рассчета массы азотной кислоты (HNO3), необходимой для нейтрализации 400 грамм гидроксида магния (Mg(OH)2), нужно учесть, что нейтрализация происходит на основе молярных отношений их реакционных уравнений. Уравнение реакции будет следующим:

Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль Mg(OH)2 нейтрализуется двумя молями HNO3. Таким образом, молярное соотношение 1:2. Молярная масса Mg(OH)2 составляет приблизительно 58.33 г/моль, а молярная масса HNO3 составляет приблизительно 63 г/моль.

Давайте выполним расчет:

1. Рассчитаем количество молей Mg(OH)2 в 400 г:

   Количество молей Mg(OH)2 = Масса / Молярная масса Количество молей Mg(OH)2 = 400 г / 58.33 г/моль ≈ 6.85 моль

2. Теперь, учитывая молярное соотношение 1:2 между Mg(OH)2 и HNO3, найдем количество молей HNO3, необходимых для нейтрализации:

   Количество молей HNO3 = 6.85 моль Mg(OH)2 * 2 моль HNO3/1 моль Mg(OH)2 = 13.7 моль HNO3

3. Наконец, рассчитаем массу азотной кислоты (HNO3):

   Масса HNO3 = Количество молей * Молярная масса Масса HNO3 = 13.7 моль * 63 г/моль ≈ 863 г

Таким образом, для нейтрализации 400 грамм гидроксида магния потребуется приблизительно 863 грамма азотной кислоты.