Question

Помогите с 1 вопросом по химии 100 баллов с дано , пожалуйста в результате взаимодействия 4,6 г натрия с 8 г метанола, выделился газ . Определите его объем ​

Answer 1

Ответ. 2,24л.

Надеюсь всё будет понятно.

Answer 2

Для определения объема газа, выделившегося в результате реакции между натрием (Na) и метанолом (CH3OH), нужно использовать закон Дальтона, который гласит, что смесь газов занимает объем, равный сумме объемов каждого газа в этой смеси, при одинаковых условиях (температуре и давлении).

Сначала определим количество вещества (моли) натрия и метанола, учитывая их молекулярные массы:

Молекулярная масса Na = 23 г/моль Молекулярная масса CH3OH = 32 г/моль

Моли Na = масса Na / молекулярная масса Na = 4.6 г / 23 г/моль = 0.2 моль

Моли CH3OH = масса CH3OH / молекулярная масса CH3OH = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль

Наиболее вероятная реакция между натрием и метанолом заключается в образовании натриевого метоксида (NaOCH3) и выделении водорода (H2):

2Na + 2CH3OH → 2NaOCH3 + H2

Таким образом, для образования 1 моля H2 выделяется 2 моля Na и 2 моля CH3OH. Следовательно, для 0.2 моль Na и 0.25 моль CH3OH образуется:

0.2 моль Na × (1 моль H2 / 2 моля Na) = 0.1 моль H2 0.25 моль CH3OH × (1 моль H2 / 2 моля CH3OH) = 0.125 моль H2

Теперь мы знаем количество молей H2, и мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем H2 при стандартных условиях (нормальные условия температуры и давления, н.у.т.д. - 0°C и 1 атм):

V = nRT/P

где: V - объем газа (который нам нужно найти) n - количество молей газа (0.1 моль H2) R - универсальная газовая постоянная (8.31 л⋅Па/(моль⋅К)) T - температура в Кельвинах (273 К) P - давление (1 атмосфера = 101.3 кПа)

Подставим значения и рассчитаем объем:

V = (0.1 моль × 8.31 л⋅Па/(моль⋅К) × 273 К) / 101.3 кПа V ≈ 2.24 л

Таким образом, объем газа H2, выделившегося в результате реакции между натрием и метанолом, составляет приблизительно 2.24 литра при нормальных условиях.