Question

Какая масса магний нитрата образуется при взаимодействии 200 г магний оксида с нитратной кислотой? очень нужно

Answer 1

Ответ:

444.9 грамм

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

Объяснение:

Дано:  m(MgO) = 200г

Найти: m(Mg(NO3)2) ?

Найдём кол-во в-ва(MgO)

n(MgO) = m/M= 200/16+24 = 200/40 = 3 моль

Составим пропорцию и найдём кол-во в-ва(Mg(NO3)2)

3/1 = x/1, отсюда х = 3 моль

Найдём массу(Mg(NO3)2)

m= n*M = 3*148.3 = 444.9 грамм

Answer 2

Уравнение химической реакции между магния оксидом (MgO) и нитратной кислотой (HNO3) можно записать следующим образом:

$\ce{MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O}$

Из уравнения видно, что 1 моль MgO соответствует 1 моль Mg(NO3)2. Молярная масса MgO равна приблизительно 40.3 г/моль, и молярная масса Mg(NO3)2 равна приблизительно 148.3 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем количество молей магния оксида в 200 г:

$\text{Моли MgO} = \frac{\text{Масса MgO}}{\text{Молярная масса MgO}} = \frac{200 \, \text{г}}{40.3 \, \text{г/моль}}$

Рассчитаем количество молей Mg(NO3)2, используя коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении:

$\text{Моли Mg(NO3)2} = \text{Моли MgO}$

Теперь найдем массу Mg(NO3)2:

$\text{Масса Mg(NO3)2} = \text{Моли Mg(NO3)2} \times \text{Молярная масса Mg(NO3)2}$

Подставим значения:

$\text{Масса Mg(NO3)2} = \left( \frac{200 \, \text{г}}{40.3 \, \text{г/моль}} \right) \times 148.3 \, \text{г/моль}$

Рассчитаем этот выражение для получения ответа.