Question

Закінчити рівняння реакції, скласти електронний баланс, вказати реакції окиснення та відновлення Fe + Cl2

Answer 1

Ответ:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fe(0) - 3e = Fe(+3)   | 2 - восстановитель, процесс окисления

Cl2(0) + 2e = 2Cl(-1) | 3 - окислитель, процесс восстановления

Объяснение:

Я запоминал так, если перед нами окислитель, значит процесс восстановление, если перед нами восстановитель, значит процесс окисление

Восстановитель - повышает степень окисления (отдаёт электроны)

Окислитель - понижает степень окисления (принимает электроны)

Процесс окисления - увеличение степени окисления

Процесс восстановления - уменьшение степени окисления

Answer 2

Реакція між залізом (Fe) і хлором (Cl2) може бути представлена наступним чином:

Fe + Cl2 -> ?

Спершу ми повинні збалансувати кількість атомів кожного елемента на обох сторонах рівняння. У нас є 1 атом Fe на лівому боці та 2 атоми Cl на правому боці, тому додамо коефіцієнт 2 перед Fe на лівому боці:

2Fe + Cl2 -> ?

Тепер у нас є 2 атоми Fe на лівому боці та 2 атоми Cl на правому боці. Проте рівняння ще не збалансоване щодо заряду. Зараз спробуємо збалансувати реакцію з точки заряду.

Залізо (Fe) входить у реакцію у формі Fe^0 (окислення 0), але після реакції воно переходить у іонне становище Fe^2+. Хлор (Cl2) входить у реакцію у формі Cl^0 (окислення 0), а після реакції він переходить у іонне становище Cl^-.

Зараз збалансуємо реакцію окиснення та відновлення:

Окиснення Fe: Fe^0 -> Fe^2+ + 2e^-

Відновлення Cl2: Cl^0 + 2e^- -> 2Cl^-

Зараз можемо скласти електронний баланс реакції:

2Fe^0 + Cl2 -> 2Fe^2+ + 2Cl^-

Тепер реакція повністю збалансована і має місце окиснення заліза та відновлення хлору.