Question

До розчину сірчаної кислоти додали 33,6 г калій гідроксиду. Скільки грамів солі при цьому утворюється?

Answer 1

33,6г-----------------х

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

112г------------------174гр

х=(33,6×174)÷112=52,2гр

Ответ: соль - K2SO4 -сульфат калия - масса - 52,2гр

Answer 2

Для визначення кількості солі, яка утворюється при реакції сірчаної кислоти (H2SO4) і калій гідроксиду (KOH), спершу потрібно знайти збалансовану хімічну реакцію:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

За реакцією видно, що кожен моль сірчаної кислоти (H2SO4) реагує з двома мольними еквівалентами калій гідроксиду (KOH), утворюючи один моль солі (K2SO4).

1 моль K2SO4 має молекулярну масу 174,26 г/моль.

Тепер, давайте знайдемо кількість молей калій гідроксиду (KOH) в 33,6 г:

Маса KOH = 33,6 г Молекулярна маса KOH = 39,1 г/моль (K) + 16,0 г/моль (O) + 1,0 г/моль (H) = 56,1 г/моль

Кількість молей KOH = Маса KOH / Молекулярна маса KOH = 33,6 г / 56,1 г/моль ≈ 0,599 моль KOH

З огляду на збалансовану реакцію, кількість молей солі (K2SO4) буде рівна кількості молей KOH.

Отже, кількість молей K2SO4 = 0,599 моль

Тепер знайдемо масу солі (K2SO4), використовуючи молекулярну масу K2SO4:

Маса K2SO4 = Кількість молей K2SO4 × Молекулярна маса K2SO4 Маса K2SO4 = 0,599 моль × 174,26 г/моль ≈ 104,30 г

Отже, під час реакції утворюється приблизно 104,30 г солі (K2SO4).