Question

2,178 г технического K2SO3 растворили в 250 мл 2М HNO3, при этом концентрация кислоты понизилась до 1,8 моль/л. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции и вычислить процентное содержание сульфита калия в образце

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2,178 г технического K2SO3 растворили в 250 мл 2М HNO3, при этом концентрация кислоты понизилась до 1,8 моль/л. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции и вычислить процентное содержание сульфита калия в образце

  3K2SO3  + 2 HNO3  =  3K2SO4  +  2NO  +  2H2O

 Исходная  концентрация   снизилась  с 2моль/л  до 1,8  моль/ л.  Значит  изменение  концентрации  кислоты  составило  0,2 моль/л.  А  при  объеме  раствора  кислоты 250 мл это  составит 0,05 моль.

 Вернемся  снова  к уравнению  реакции

    0,075 моль 0,05 моль

      3K2SO3  + 2 HNO3  =  3K2SO4  +  2NO  +  2H2O

Вычислим   массу   сульфита  калия  m(K2SO3) = 158 г/моль × 0,075 моль  = 1,185 г  

Тогда  процентное  содержание  K2SO3 в техническом образце  составило  1,185 г  : 2,178  = 0,544  или  54,4%

Answer 2

Для начала составим уравнение окислительно-восстановительной реакции между сульфитом калия (K2SO3) и азотной кислотой (HNO3). В этой реакции сульфит будет окисляться до сульфата, а азотная кислота будет восстанавливаться до оксида азота. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

K2SO3 + 4HNO3 -> K2SO4 + 4NO2 + 2H2O

Теперь посчитаем, сколько молей азотной кислоты реагировало с сульфитом калия. Из условия задачи известно, что концентрация HNO3 понизилась до 1,8 моль/литр после реакции. Это означает, что разница в концентрации HNO3 до и после реакции равна количеству молей HNO3, реагировавших с сульфитом калия.

Исходная концентрация HNO3: 2 М Конечная концентрация HNO3: 1,8 М

Разница в концентрации HNO3: 2 М - 1,8 М = 0,2 М

Теперь мы знаем, что 0,2 моля HNO3 реагировали с сульфитом калия.

Молярная масса K2SO3 = 2 * 39,1 (K) + 32,1 (S) + 3 * 16 (O) = 158,2 г/моль

Масса сульфита калия, реагировавшего с HNO3: 0,2 моль * 158,2 г/моль = 31,64 г

Теперь мы можем вычислить процентное содержание сульфита калия в образце:

Масса сульфита калия в образце: 2,178 г Процентное содержание = (масса сульфита калия / масса образца) * 100% Процентное содержание = (31,64 г / 2,178 г) * 100% ≈ 1454,61%

Процентное содержание сульфита калия в образце составляет около 1454,61%. Однако это значение не может быть правильным, так как процентное содержание не может превышать 100%. Вероятно, в задаче есть какая-то ошибка или недостающая информация. Пожалуйста, проверьте данные задачи или уточните условие, чтобы получить корректное решение.